（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：(1)该实验中炼铁的方法

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（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：(1)该实验中炼铁的方法

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（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。
A．热分解法B．热还原法
C．电解法D．湿法冶金
(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。
(3)写出铝和Fe2O3 反应的化学方程式                        演示实验引发该反应的方法是                                                                        
(4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____      _   (结果保留一位小数)。
答案
(1)B      (2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3) Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3  在铝热剂上放KClO3，插上镁条并将镁条点燃      
(4)62.2%
解析
（1）CO具有还原性，答案选B。
（2）CO的氧化产物是CO2，CO2能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。CO还原氧化铁的方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（3）铝也具有还原性，能发生铝热反应，方程式为 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（4）B增重2.64 g，说明CO2是2.64g，物质的量是0.06mol。因此根据方程式可知生成铁是0.04mol，所以样品中铁的质量分数为0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。
举一反三
CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4∙5H2O的实验室制法如下：
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
   
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L－1的稀硫酸，只需     种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是                    
发生反应的离子方程式：                                                    
⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？                                                
⑷步骤④之后的实验操作是                       ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
                                及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4∙5H2O流程图如下：

根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为         ，
发生反应的离子方程式为                            。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                
                           。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：                                        这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为               
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为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：

⑴仪器X的名称是                    。
⑵写出A中发生反应的离子方程式                                      ，
实验前如何检验装置A的气密性                                      。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是              （填装置编号）。

⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→     →     →      。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为                 （用含字母的数学式表示）。
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[2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为        。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
（4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。
A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为                    。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ；在使用该仪器时，应首先       。
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[2012·石家庄质检]（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

（1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法                                           。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以
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