将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B．Fe2＋和F

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)

A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色

B．Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量比为6∶1

C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1

D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl^－的浓度基本保持不变

答案

解析

氯化铁和铁粉的物质的量分别是0.02mol和0.05mol。二者反应的方程式为2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋,所以铁离子是过量的，剩余铁离子0.05mol－0.02mol×2＝0.01mol，生成亚铁离子是0.02mol×3＝0.06mol，其中氧化产物是0.02mol，还原产物是0.04mol，所以正确的答案是B。

举一反三

有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl₂，使亚铁离子全部变成Fe³⁺，则该氧化物可能的化学式为

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₃

D．Fe₅O₇

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26．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：                      ，该反应的离子方程式为                       ；
用此溶液进行以下反应。
（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                            ；
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得                        ；
（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl₃溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到    烧杯中的液体有丁达尔效应。

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合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入