将铝片投入硫酸铜溶液中,会出现下列现象:铝片表面立刻有紫红色物质沉积,同时产生较多气泡,继而产生蓝色沉淀,混合物温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下

将铝片投入硫酸铜溶液中,会出现下列现象:铝片表面立刻有紫红色物质沉积,同时产生较多气泡,继而产生蓝色沉淀,混合物温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下

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将铝片投入硫酸铜溶液中,会出现下列现象:铝片表面立刻有紫红色物质沉积,同时产生较多气泡,继而产生蓝色沉淀,混合物温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚,溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(    )
A.铝片表面的紫红色沉积物为Cu ,离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B.生成的气体是H2,生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C.一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快
D.溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

答案
C
解析
铝比铜活泼,和硫酸铜可发生置换反应生成铜,A正确。进而构成原电池,铝是负极加快反应速率,氢离子在正极放电,所以选项C是错误的。反应放热,有可能使氢氧化铜分解生成氧化铜,所以答案选C。
举一反三
工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是(     )
A.硫酸过量B.铁屑过量
C.硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D.需要用浓H2SO4

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下列试剂能够使Fe2+转化为Fe3+的是(  )
A.KSCN溶液B.氢氧化钠溶液C.氯水D.铜粉

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(12分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为:

请回答:
(1)过程①主要反应的离子方程式为                    
(2)已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17,氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时,可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是                  
(3)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32,则过程③主要反应的化学方程式为        
(4)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强,图11是研究过程④的实验所得,则该反应所需的时间控制在    小时左右,较为适宜。

(5)某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8 %)的能力为10吨/小时,生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化,则该工厂每小时消耗铁粉的质量为          千克。
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将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是(     )
A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分发生反应后,其结果是(  )
A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显红色
B.Fe2和Fe3的物质的量比为6∶1
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1
D.铁粉有剩余,溶液浅绿色,Cl的浓度基本保持不变

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