工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是( )A.硫酸过量B.铁屑过量C.硫酸和铁的物质的量之比为1︰1D.需要用浓H2S
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工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常采取的措施是( )A.硫酸过量 | B.铁屑过量 | C.硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 | D.需要用浓H2SO4 |
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答案
B |
解析
亚铁离子容易被氧化生成铁离子,所以需要铁过量,以防止亚铁离子的氧化。答案选B。 |
举一反三
(12分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为:
请回答: (1)过程①主要反应的离子方程式为 。 (2)已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17,氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。 当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时,可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是 。 (3)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32,则过程③主要反应的化学方程式为 。 (4)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强,图11是研究过程④的实验所得,则该反应所需的时间控制在 小时左右,较为适宜。
(5)某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8 %)的能力为10吨/小时,生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化,则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。 |
将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是( )A.稀盐酸 | B.硫酸钠晶体 | C.硝酸钠晶体 | D.氯化铁晶体 |
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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分发生反应后,其结果是( )A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显红色 | B.Fe2+和Fe3+的物质的量比为6∶1 | C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1 | D.铁粉有剩余,溶液浅绿色,Cl-的浓度基本保持不变 |
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有一铁的氧化物样品,用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2,使亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O3 | D.Fe5O7 |
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