在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2

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在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

A．Fe₂O₃与Fe₃O₄互为同素异形体

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

答案

解析

正确答案：C
A．不正确，Fe₂O₃与Fe₃O₄不互为同素异形体，它们不是单质。
B．不正确，步骤为：样品→粉碎→加稀盐酸溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液
C．正确，除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．不正确，明矾属硫酸盐，含结晶水，但组成成分只有一种，不是混合物，是纯净物。

举一反三

A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物质I溶液的颜色呈_______色；
（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；

（4）写出G+H I+A+F的离子方程式_______________________________。

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下列关于铜的说法正确的是

A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同

B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同

C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

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高铁酸钠的化学式为Na₂FeO₄，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：

，则X的化学式为。
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：

。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为

则电池正极材料是，充电时电池正极（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为。

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Fe与Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式，，。
反应后溶液中Fe²^＋物质的量浓度是 mol/ L

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．（8分）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。
（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g)

Fe(s) + CO₂(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为。

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