向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后

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向2mL 、0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl₃溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（）

A．Fe³^＋不与I^－发生反应

B．Fe³^＋与F^－结合成不与I^－反应的物质

C．F^－使I^－的还原性减弱,因而不反应

D．Fe³^＋被F^－还原为Fe²^＋，使溶液中不再存在Fe³^＋

答案

解析

由题意可知，向FeCl₃溶液中加入过量的KF溶液后，溶液褪色，说明Fe³^＋已经与F^－生成了新物质，但不可能发生氧化还原反应，因为F^－的还原性极差，Fe³^＋不可能氧化它；再者，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，说明Fe³^＋与F^－结合生成的新物质不能氧化I^－，或者说不与I^－反应，故答案为B

举一反三

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

A．通入Cl₂

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

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（10分）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验的现象是：有色沉淀产生，迅速变为色，最后变为色。有关的化学方程式为：
1） 2）

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金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.

	正、负极判断	电极材料	电极反应式
X极
Y极

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（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^－2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

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用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na溶液反应制备氢氧化亚铁。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________

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