(6分)氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验:(1)取一定质量的均匀
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(6分)氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验: (1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。 (2)取其中—份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。 请回答以下问题: (1)A中,n(CuO)+n(Cu2O)= 。 (2)A中,n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。 |
答案
(1) n(Cu)+n(Cu2O)="0.300mol " (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol (3)设其中一份中n(Cu)= x mol,n(Cu2O)=" y" mol,n(CuO)=" z" mol, 依得失电子守恒和氧元素守恒,有: 亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol 则500mL稀硝酸中,n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol) 于是:c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L |
解析
略 |
举一反三
把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为A.2.8 g | B.5.6 g | C.11.2 g | D.1.4 g |
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将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Fe2+、Fe | D.Cu、Cu2+、Fe |
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向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液,结果FeCl3溶液褪成无色,向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是( )A.Fe3+ 不与I-发生反应 | B.Fe3+ 与F- 结合成不与I- 反应的物质 | C.F- 使I- 的还原性减弱,因而不反应 | D.Fe3+ 被F- 还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+ |
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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中A.通入Cl2 | B.加入Zn | C.加入Fe | D.加入Cu |
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(10分)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,实验的现象是:有 色沉淀产生,迅速变为 色, 最后变为 色。有关的化学方程式为: 1) 2) |
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