把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为A.2.8 gB.5.6 gC.11.2 g

把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为A.2.8 gB.5.6 gC.11.2 g

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把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为
A.2.8 gB.5.6 gC.11.2 gD.1.4 g

答案
C
解析
发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,设有xmol铁反应,生成Fe2+为3xmol,剩下Fe3+为1-2xmol,有3x=1-2x,x=0.2mol,故答案为C。
举一反三
将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有
A.Cu、Fe3B.Fe2、Fe3C.Cu、Fe2、FeD.Cu、Cu2、Fe

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向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液,结果FeCl3溶液褪成无色,向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(   )
A.Fe3不与I发生反应
B.Fe3与F结合成不与I反应的物质
C.F使I的还原性减弱,因而不反应
D.Fe3被F还原为Fe2,使溶液中不再存在Fe3

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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中
A.通入Cl2B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu

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(10分)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,实验的现象是:有    色沉淀产生,迅速变为     色, 最后变为         色。有关的化学方程式为:
1)                           2)                           
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金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________.
(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是______g,溶液中的c(SO)=______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,请判断图中的正、负极,并选出适当的物质作电极,写出电极反应式,填在相应的表格中.

 
正、负极判断
电极材料
电极反应式
X极
 
 
 
Y极
 
 
 

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