氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求
题型:不详难度:来源:
氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求: (1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。 |
答案
(1)铁粉11.2g (2)2mol/L |
解析
二元混合物的题可以采用二元一次方程组来解。 设Fe2O3 Fe的物质的量分别为x、 y,向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色,说明铁元素全部转化为二价铁 Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 1mol-------------1mol xmol-------------xmol Fe2(SO4)3 + Fe ===== 3FeSO4 1mol-------1mol xmol-------xmol Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2 1mol---------------1mol (y-x)mol-----------3.36/22.4mol (y-x)=3.36/22.4 160x+56y=19.2 x=0.05mol y=0.2mol 原混合物中铁粉的质量为0.2mol*56g/mol=11.2g (2)由于反应后铁元素全部转化为二价铁,硫酸恰好完全反应,所以反应后的溶液中只有硫酸亚铁,根据铁元素和硫酸根守恒可知 n(Fe) == n(FeSO4) == n(H2SO4) == 0.05*2 + 0.2 == 0.3mol C(H2SO4) == 0.3mol/0.15L == 2mol/L |
举一反三
(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为 。 (2)试剂1的化学式是 。 (3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) (4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。 ①提出假设: 假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态; 假设2: ; ②设计方案: 为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是 ③方案实施。 |
下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是A.KSCN | B.FeCl3 | C.H2SO4 | D.NH4Cl |
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下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是A.过量铁和稀盐酸 | B.FeCl2溶液和氯水 | C.过量铁和CuCl2溶液 | D.过量铁和FeCl3溶液 |
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将Na2O2投入三氯化铁溶液中,可观察到的实验现象是A.生成白色沉淀 | B.生成红褐色沉淀,且有气泡产生 | C.生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 | D.无变化 |
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将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
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