(9分)按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)钢铁工业是国家工业的基础。请回答:①写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
题型:不详难度:来源:
(9分)按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式 (1)钢铁工业是国家工业的基础。请回答: ①写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: ②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。 写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式: (2)铝片放入NaOH溶液中有气体生成,写出反应的离子方程式: |
答案
解析
略 |
举一反三
(8分)⑴取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量的盐酸,所发生的离子反应方程式 : 。用此溶液进行以下实验: ⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸,直至溶液呈 色,即可得Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式: ______________________ ⑶把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。 |
欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可行的办法…………………………( )A.滴入KSCN | B.通入氯气 | C.加入铁粉 | D.加入铜粉 |
|
(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:
请回答下列问题: (1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的: 。 (3)步骤③中反应的离子方程式: 。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 (5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。 (6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__ __。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为 色。 |
(6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况(填写金属或金属离子,用化学符号表示)。 (1) 充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有 ; (2) 充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,不可能有 ; (3) 充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu,则容器内不可能有 。 |
某工厂化验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的纯度,取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分灼烧,完全反应后,冷却,称量固体残留物,质量为0.75g。 (1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少? (2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80%,吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿,则可制得98%的硫酸多少吨? |
最新试题
热门考点