（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。A．

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（6分）

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。

A．Fe

B．FeCl₃

C．FeSO₄

D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。

答案

（6分）（1）C" （2）1～100 （3）2Fe³^＋＋Cu===2Fe²^＋＋Cu²^＋

解析

略

举一反三

(10分) 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                    。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：              、                           。
⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                          。
⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：

。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

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（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO

₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO₄•7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O

(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓）根据下图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：。步骤2中溶液趁热过滤的原因是。

（3）步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到溶液表

面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
（5）产品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂              。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②KMnO₄溶液置于（酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe²⁺的质量分数为。

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铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO₃溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO₃晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

A．0.0075mol	B．0.0225mol
C．0.03mol	D．0.0175mol

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Cu和Cu₂O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是

A．8.8 g

B．9.2g

C．8 g

D．16 g

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向Fe₂O₃和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³^＋，且Fe²^＋与H₂的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为(　　)

A．1:1:1

B．1:2:4

C．1:2:3

D．2:3:5

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