(11)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。根据图示回答问题:(1)写出下列物质的化

(11)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。根据图示回答问题:(1)写出下列物质的化

题型:不详难度:来源:
(11)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。

根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________,E  _________ ,I  _____________  ;
(2)反应①的化学方程式是 ______________________________;
反应②的化学方程式是  _______________________ ;
(3)J与盐酸反应的化学方程式是  __________________________ ;
反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。
答案
(11分)(1)Fe2O3; Al2O3; AlCl3 (各1分,其余均为2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O="2NaAlO2+3H2↑  " 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2
(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O;   2FeCl3+Fe=3FeCl2
解析

举一反三
(16分)在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

(1)       铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                      
(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为                    
(4)试剂1的化学式是                    
(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
                                                                       
(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:                                                 ;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是                                
                                                                      
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(13分)A是一种常见金属,各物质的转化关系如下图(反应中其它产物未列出):

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(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:

[查阅资料]
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[准备实验用品]
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.容量瓶(100 mL、 250mL),g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。
[实验记录]
[交流与讨论]
(1)准备的实验用品中,一定不需要的仪器有(填序号)      ;不需要的试剂有(填序号)      
2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为                
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是            (填字母序号)。

(4)判断滴定终点的依据是                                                 
(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量        (偏大、偏小、无影响)。
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的质量分数          
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(11分)下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物,C的焰色反应为黄色,M为红褐色固体。

(1)写出: J的结构式      ,M的化学式       
(2)基于反应①原理的化学工业称为      ;写出该反应的化学方程式       
(3)写出K溶液和E反应的离子方程式     ;写出F溶液和H反应的离子方程式      
(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为     
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(10分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有关反应的离子方程式为:
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
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