(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空

(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空

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(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              
(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是       ,电解质溶液是        
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
答案
(14分)
(1) Cu2S+O2(适量) 2Cu+SO2(3分)氧化剂:O2和 Cu2S(2分); 
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+↑SO2+2H2O (3分);
(3) 粗铜(2分);硫酸铜或含Cu2+的盐溶液(2分);
(4)  3:7 (2分)
解析

举一反三
铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为(   )
A.4.18gB.3.12g  C.4.68gD.5.08

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(8分)按右图所示操作,充分反应后:

⑴ I中铁丝上观察到的现象                                 
反应的化学方程式为                          ;
⑵ II中发生反应的化学方程式为                       
⑶结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为                  。
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某含铬[Cr2O72] 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH42 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是                 (   )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol 
B.处理废水中Cr2O72的物质量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol 
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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(12分)已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份,E是一种非氧化性酸,F是混合物,H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A        、C          、I          
(2)写出反应①的化学方程式:                                
写出生成混合物F的离子方程式:                          
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,
①则用G表示20min内的平均反应速率为:____
该温度下此反应的平衡常数K=             ,D的转化率为              
②如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将      (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____       
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(12分)⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____;若反应过程中转移了0.3moL电子,则氧化产物的质量是__  g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,
当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为:   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
写出另2个可能发生的离子方程式:
①    当 a / b =1时,_______________________                   ______;
②    当a / b≥3/2时,________________                  _____________。
⑶观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①      Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ OH_
Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式________________________      __
Ⅱ.N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式___________      _________________
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