(8分)按右图所示操作,充分反应后:⑴ I中铁丝上观察到的现象是 ;反应的化学方程式为
题型:不详难度:来源:
(8分)按右图所示操作,充分反应后:
⑴ I中铁丝上观察到的现象是 ; 反应的化学方程式为 ; ⑵ II中发生反应的化学方程式为 ; ⑶结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。 |
答案
(8分) (1)铁丝上附着一层红色固体;Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)Fe>Cu>Ag(每空2分) |
解析
略 |
举一反三
某含铬[Cr2O72-] 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 ( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol | B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol | C.反应中发生转移的电子数为3nx mol | D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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(12分)已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份,E是一种非氧化性酸,F是混合物,H是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A 、C 、I (2)写出反应①的化学方程式: 写出生成混合物F的离子方程式: (3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L, ①则用G表示20min内的平均反应速率为:____ 该温度下此反应的平衡常数K= ,D的转化率为 ②如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____ 。 |
(12分)⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____;若反应过程中转移了0.3moL电子,则氧化产物的质量是__ g。 ⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中, 当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- , 写出另2个可能发生的离子方程式: ① 当 a / b =1时,_______________________ ______; ② 当a / b≥3/2时,________________ _____________。 ⑶观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题: ① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_ Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式________________________ __ Ⅱ.N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式___________ _________________ |
(11)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。
根据图示回答问题: (1)写出下列物质的化学式:A_________,E _________ ,I _____________ ; (2)反应①的化学方程式是 ______________________________; 反应②的化学方程式是 _______________________ ; (3)J与盐酸反应的化学方程式是 __________________________ ; 反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。 |
(16分)在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。 (4)试剂1的化学式是 。 (5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) ; (6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。 ①提出假设: 假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态; 假设2: ; ②设计方案: 为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是 。 |
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