(9分)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。②有下列表格：物质纯A(单质)

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(9分)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。
②有下列表格：

物质	纯A(单质)	B(溶液)	D(固体)	G(溶液)
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。
根据以上信息填空：
(1)写出D的化学式________；G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的离子方程式为_________________________________________________。

答案

(1)Fe₂O₃　先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
(2)4H₂＋Fe₃O₄△3Fe＋4H₂O
2Fe＋3Cl₂点燃2FeCl₃
(3)2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋

解析

答案：(1)Fe₂O₃　先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
(2)4H₂＋Fe₃O₄△3Fe＋4H₂O
2Fe＋3Cl₂点燃2FeCl₃
(3)2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋
解：由题意，

物质	纯A(单质)	B(溶液)	D(固体)	G(溶液)
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色
	Fe	FeCl₃	Fe₂O₃	FeSO₄

E是通常情况下密度最小的气体H₂；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀FeCl₃＋3AgNO₃=3AgCl＋Fe(NO₃)₃；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F, 2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G,Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑。
A―Fe,B―FeCl₃,C―Fe (OH)₃ , D―Fe₂O₃ ,E―H₂,F―H₂SO₄ ,G―Fe SO₄
(1)先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
B为红棕色Fe₂O₃，G生成C，Fe²^＋＋2OH^―="Fe" (OH)₂ ,4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O="4Fe" (OH)_3,,现象是先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
(2) E→A 的方程式：4H₂＋Fe₃O₄△3Fe＋4H₂O
A→B的方程式：2Fe＋3Cl₂点燃2FeCl₃
(3) B→F的离子方程式为：2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋

举一反三

有CuO和Fe₂O₃组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为：
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g

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在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为（）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．无法计算

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（14分）化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）。
a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。
甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                          。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.记录数据，计算。
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

（3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是。
（4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。

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(2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是(　　)

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．小纸袋中的粉末是Fe₂O₃

C．小纸袋中可能装有活性铁粉

D．该灰黑色粉末不可食用

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（6分）Fe₃O₄一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。

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