(9分)在一次化学兴趣小组活动中,一小组利用物质间互变,设计成一平面“魔方”,如图所示:已知:①A、B、C、D、G含有同一种元素。②有下列表格:物质纯A(单质)

(9分)在一次化学兴趣小组活动中,一小组利用物质间互变,设计成一平面“魔方”,如图所示:已知:①A、B、C、D、G含有同一种元素。②有下列表格:物质纯A(单质)

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(9分)在一次化学兴趣小组活动中,一小组利用物质间互变,设计成一平面“魔方”,如图所示:

已知:①A、B、C、D、G含有同一种元素。
②有下列表格:
物质
纯A(单质)
B(溶液)
D(固体)
G(溶液)
颜色
银白色
黄色
红棕色
浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E和G。
根据以上信息填空:
(1)写出D的化学式________;G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:E→A________;A→B________。
(3)B→F的离子方程式为_________________________________________________。
答案
(1)Fe2O3 先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
(2)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
(3)2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H
解析

答案:(1)Fe2O3 先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
(2)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
(3)2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H
解:由题意,
物质
纯A(单质)
B(溶液)
D(固体)
G(溶液)
颜色
银白色
黄色
红棕色
浅绿色
 
Fe
FeCl3
Fe2O3
FeSO4
E是通常情况下密度最小的气体H2;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3;在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F, 2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E和G,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
A―Fe,B―FeCl3,C―Fe (OH)3 , D―Fe2O3 ,E―H,F―H2SO4 ,G―Fe SO4
(1)先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
B为红棕色Fe2O3,G生成C,Fe2+2OH="Fe" (OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O="4Fe" (OH)3,,现象是先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
(2) E→A 的方程式:4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
A→B的方程式:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
(3) B→F的离子方程式为:2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO42+4H
举一反三
有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸50mL,恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量为:
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g
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在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热,待充分反应后,溶液中的Cu2+物质的量浓度为(  )
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算

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(14分)化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是         (填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
甲组方案:
试剂X从下列试剂中选择:
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为      (填字母序号),生成SO42-主要的离子方程式为                                                          
②甲组方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         
乙组方案:
i.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定:(有关反应为:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.记录数据,计算。
③乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是         (夹持部分略去)(填字母序号)

(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拦,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是                        
②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系                   
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(2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是(  )
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.小纸袋中的粉末是Fe2O3
C.小纸袋中可能装有活性铁粉
D.该灰黑色粉末不可食用

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(6分)Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:
▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立,则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。
⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生_______的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生__________现象,则假设2成立;若产生______________现象,则假设3成立。
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