下列关于晶体结构的描述正确的是( )A.冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B.金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C.36g金刚石晶体和3
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下列关于晶体结构的描述正确的是( )A.冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 | B.金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 | C.36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同 | D.干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 |
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答案
D |
解析
冰中不存在非极性键,选项A不正确;金属钾是体心立方堆积,而Po是简单立方堆积,晶胞空间利用率是金属钾的大于Po的,选项B不正确;金刚石晶体中平均1个碳原子形成2个C-C键,而石墨中平均1个碳原子形成1.5个C-C键,所以选项C不正确;选项D正确,微粒数目都是12个,答案选D。 |
举一反三
以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 | B.1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 | C.1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 | D.1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 |
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下列说法中不正确的是( )A.含有氢键的物质熔点不一定都升高 | B.氢键不属于化学键,但比化学键强 | C.共价化合物中一定不含离子键 | D.能形成配位键的原子一方必须有孤电子对,另一方必须有空轨道 |
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(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ/mol。请回答下列问题:
①图中A点表示 ; C点表示 ;E的大小对该反应的反应热 ;(填“有”或“无”)影响。 ②图中△H= kJ/mol。 (2)25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气的燃烧热的化学方程式为 。 (3)①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = –393.5kJ/mol ②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);ΔH = –283kJ/mol 根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为 。 |
对δ键的认识不正确的是( )A.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 | B.δ键不属于共价键,是另一种化学键 | C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键 | D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 |
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下列说法中,错误的是( )A.键长越长,化学键越牢固 | B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 | C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 | D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 |
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