以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B.1mol CO2分子中含有2NA个σ键
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以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )A.1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 | B.1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 | C.1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 | D.1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 |
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答案
A |
解析
CO2分子中碳原子是sp杂化,选项B不正确;碳碳三键是由1个σ键2个π键构成的,乙炔分子中含有碳碳三键,所以选项C不正确;碳碳双键是由1个σ键1个π键构成的,乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C-H键,因此选项D不正确,所以正确的答案选A。 |
举一反三
下列说法中不正确的是( )A.含有氢键的物质熔点不一定都升高 | B.氢键不属于化学键,但比化学键强 | C.共价化合物中一定不含离子键 | D.能形成配位键的原子一方必须有孤电子对,另一方必须有空轨道 |
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(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ/mol。请回答下列问题:
①图中A点表示 ; C点表示 ;E的大小对该反应的反应热 ;(填“有”或“无”)影响。 ②图中△H= kJ/mol。 (2)25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气的燃烧热的化学方程式为 。 (3)①C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = –393.5kJ/mol ②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);ΔH = –283kJ/mol 根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式为 。 |
对δ键的认识不正确的是( )A.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 | B.δ键不属于共价键,是另一种化学键 | C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键 | D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 |
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下列说法中,错误的是( )A.键长越长,化学键越牢固 | B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 | C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 | D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 |
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下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 | B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1 | C.上图是298K、101Pa时CO和合成的反应过程中能力变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为: | D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ/mol | 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ/mol 则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1 |
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