如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银

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如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　)

A．65 ∶56	B．56 ∶108
C．56 ∶9	D．65 ∶9

答案

解析

本题考查铁、银合金成分的简单计算。反应后天平仍保持平衡，说明反应后两边放出气体的质量相等。根据反应：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑，设反应的Zn为65 g，铁银合金质量也为65 g，其中铁、银质量分别为x g、y g，则x＋y＝65，再由生成的H₂量相等解得x＝56，y＝9，故合金中铁、银质量比为56 ∶9。

举一反三

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c。则下列说法正确的是(　　)

A．残余固体全部是铜	B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²^＋	D．最后得到的溶液可能含有Fe³^＋

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为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是(　　)

A．Z中一定有Fe³^＋	B．X中一定有Fe²^＋
C．Y为AgBr沉淀	D．X一定为FeBr₂

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下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄

C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

D．检验某物质是否含Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液

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现有浓度分别为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu²^＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。
(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。

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(9分)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。
②有下列表格：

物质	纯A(单质)	B(溶液)	D(固体)	G(溶液)
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。
根据以上信息填空：
(1)写出D的化学式________；G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的离子方程式为_________________________________________________。

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