在下列溶液中,若加入过量的氢氧化钠溶液,能产生沉淀,若加入铜粉溶液增重的是A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3
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在下列溶液中,若加入过量的氢氧化钠溶液,能产生沉淀,若加入铜粉溶液增重的是A.MgCl2 | B.FeCl2 | C.AlCl3 | D.FeCl3 |
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答案
D |
解析
AlCl3在过量的氢氧化钠溶液中无沉淀,排除C MgCl2和.FeCl2溶液根本不与铜粉反应,排除,故答案为D 铜粉可溶于其中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
举一反三
将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧到质量不再变化为止,固体质量的变化情况不可能是 A.不变 | B.增重10% | C.增重30% | D.减轻20% |
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向某晶体中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴新制氯水时,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是A.该晶体中一定含有SCN— | B.氧化性:Fe3+> Cl2 | C.Fe2+与SCN—不能形成红色物质 | D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+ |
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶4 | B.1∶2∶4 | C.1∶2∶1 | D.1∶1∶4 |
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磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4溶液)制备磁材氧化铁的步骤如下:
①向下脚料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮; ②向①中所得溶液中加絮凝剂和水,经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂; ③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A; ④将晶体A溶于水,并加入NH4HCO3,产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C; ⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。(煅烧中的变化为:FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3) 据上述信息回答下列问题: (1)用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4,所需玻璃仪器除 mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外,还需要 。 (2)步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为 。 (3)晶体A的化学式为 ,检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。 (4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀,常温下KSP(CaSO4)=9x10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”); ②若由b点变到a点下列措施可行的是 。A.加入适量CaCl2 | B.加入适量BaCl2. | C.加人适量Na2SO4 | D.蒸发 |
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下列物质与铁反应的生成物,能与KSCN 溶液反应生成红色溶液的是 |
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