向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化

题型：不详难度：来源：

向一定量的Fe、F_eO、F_e2O₃混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物中铁元素的质量分数 。

答案

(1)最终溶液为FeCl₂
故n(Fe)= n（FeCl₂）= n(Cl^-)=n(HCl)=× 1．00mol/L×0．1L=0．05mol
m(Fe)=0．05mol×56g/mol=2．8g
（2）HCl中H元素反应后一部分转化成H₂，另一部分转化到H₂O中，
故n（O）=n（H₂O）=
∴m（O）=0．64g
所以w(Fe)=×%=81．4％

解析

本题重点考查守恒法在化学计算中的应用
（1）混合物与盐酸恰好反应，所得溶液加入硫氰化钾，无血红色出现，说明没有Fe³⁺，故溶质只能为FeCl₂，由氯元素的守恒可得：n（FeCl₂）= n(Cl^-)=n(HCl)=× 1．00mol/L×0．1L=0．05mol，再由铁的守恒可知：n(Fe)= n（FeCl₂）=0．05mol
（2）混合物与盐酸反应中，盐酸中的H元素一部分被置换生成氢气，别一部分与混合物中的氧元素结合生成水。故生成的水的物质的量为：n（H₂O）=
也就是混合物中氧元素的物质的量：n（O）=n（H₂O）=0.04mol，质量为：m（O）=0．64g
综合可知，原混合物中铁元素的质量分数为：w(Fe)=×%=81．4％