有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。若将等质量的该混合

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有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）

A．0．4 g

B．1．52 g

C．3．4 g

D．3 g

答案

解析

正确答案：D
固体中氧的物质的量为：2 mol／L × 50×10^-3 L/2-0．224L/22.4L/mol=0.04mol,质量为0.04mol×16g/mol="0.64g," 冷却后固体的质量为3.64g-0.64g=3g

举一反三

(12分) Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程为：。为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液

与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入                 。(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用                               的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄     溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   。
(4)检验Fe³⁺存在的最佳试剂是      ，现象是                   　　　。
(5)写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式

　　　。

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(3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

⑴写出金属X的化学式         。
⑵写出溶液B中溶质的化学式         。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式         。(2分)

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下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应 ⑤能通过化合反应生成FeCl₃和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑤

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某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，在滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末用做抗氧化剂	B．小纸袋内可能装有活性铁粉
C．小纸袋内的原装粉末可能是Fe₂O₃	D．该灰黑色粉末不可食用

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将3.96g组成为X₂YZ₄的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
（2）组成为X₂YZ₄的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
（3）推断X₂YZ₄的盐的化学式，写出推断过程。

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