(8分)取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份,分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体

(8分)取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份,分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体

题型:不详难度:来源:
(8分)取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份,分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。
实验序号




稀硝酸体积
100mL
200mL
 
400mL
剩余固体质量
17.2g
8.00g
固体恰好
全部溶解
0
气体体积
2.24L
4.48L
 
 

求:(1)计算稀硝酸的物质的量浓度;(2)填写上表中的空格。
答案
(1)c(HNO3)= =4.00mol·L 


283mL
 
 
 
6.35L
7.84L

解析

举一反三
(12分)课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ.除托盘天平必用外,供选择的实验装置如下:

A         B          C            D        E      F       G       H
Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下:
样品的质量m1;充分反应生成的气体体积V(标准状况);反应前仪器和药品的总质量m2;充分反应后仪器和药品的总质量m3;充分反应后剩余固体的质量m4
(1)实验时必须用到的化学试剂为       
(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置,组装时接口编号的连接顺序为:       。样品中锌的质量分数的计算式为       
(3)乙同学实验中测得的数据为m1m4,他使用的实验装置有       (填字母)。
(4)丙同学实验中只选用了A装置,他要测得的数据有       (填代号)。
(5)丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,在C装置中添加足量CuO。除测定m1外,还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由:         。
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将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为
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某课外研究性化学兴趣小组查阅资料:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同,气体成分可能含中的一种、两种或三种。下列叙述中错误的是(   )
A.所得气体成分只有一种,则气体为
B.所得气体成分有两种,则气体为
C.所得气体成分有三种,则气体为
D.若发现气体成分中有,则该气体中一定含有

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某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol,将其全部投入b4 的硝酸溶液中,使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若金属有剩余,其质量为g,在溶液中再滴人稀硫酸后,剩余金属为g,则的关系为:     (填“>”、“<”或“=”)。
(2)若b=450,则溶液中的金属阳离子为                
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全,求b的取值范围(要有计算过程)
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铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
(1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) ="=" Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)="=" H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
                                              
(2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到标况下氢气3.36L,a的取值范围               ,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
(3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO为    ml;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量          g。(用含a的代数式表示)
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