取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。

题型：不详难度：来源：

取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。

答案

8g

解析

由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。
引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应：
① Fe   +  H₂SO₄   ="   " FeSO₄  + H₂
② Fe   +  CuSO₄   ="   " FeSO₄  + Cu
其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24g。
① Fe   +  H₂SO₄   ="   " FeSO₄  + H₂     △m₁
56g                            1mol   56g 
0.01mol  0.56g
△ m₂ -△m₁ =" 0.24g.  " △m₂=△m₁ +0.24g="0.56g+0.24g=0.80g"
设CuO的物质的量为x, CuSO₄的物质的量也为x,
② Fe   +  CuSO₄   ="   " FeSO₄  + Cu  △m₂
1mol                        8g
X                         0.80g
解得： X=0.1mol
m(CuO)= 0.1mol•80g/mol=8g