(12分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3―→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式

(12分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3―→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式

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(12分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3―→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平,不考虑2NO2N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为________;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10,写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。
答案
(1)氧化性、酸性
(2)0.008NA(答0.008 mol不得分) 0.012 mol 44.8 mL 1/22.4 mol·L-1(或0.044 6 mol·L-1)
(3)3Cu+10H+4NO===3Cu2+NO↑+3NO2↑+5H2O
(4)该反应含有两个氧化还原反应,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
解析
铜与浓、稀硝酸反应时,遵循电子守恒和氮元素的原子守恒,硝酸的作用为氧化剂和酸,HNO3还原产物不论是NO2,还是NO,或者两者的混合物,电子均来自铜,即:n(NO2)+3n(NO)=2n(Cu)。若将等物质的量的NO和NO2的混合气体倒置于水中,再通入O2后无气体剩余,发生的反应相当于NO+NO2+O2+H2O===2HNO3,即可求得溶液浓度。
举一反三
在含Al3+、Fe3+、Fe2+的稀溶液中,加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,离子数目基本不变的是 (    )
A.Al3+B.Fe3+
C.Fe2+D.

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某工厂排放的酸性废水中含有较多量的Cu2+,对作物和人畜都有害,欲采用化学方法去掉有害成分,最好加入下列物质中的(    )
A.食盐和硫酸B.胆矾和石灰水
C.铁粉和生石灰D.苏打和硫酸

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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH== Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是                                          
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂
D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol w.^

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(6分)某学生做钠在氯气中燃烧的实验时,使用了崭新的铜制燃烧匙,当钠燃烧时,除了观察到有白烟外,还有少量棕色的烟,能说明这个现象的化学方程式为
__________________,___________________________;将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液,产生少量蓝色沉淀,该反应的离子方程式为:
__________________________。
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(10分)使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算:
(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
(2)生成H2的体积(标准状况)。
(3)将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液,此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
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