(10分)使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算:(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)生成H2的体积

(10分)使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算:(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)生成H2的体积

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(10分)使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算:
(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
(2)生成H2的体积(标准状况)。
(3)将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液,此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
答案
(1)2.75 mol·L-1
(2)15.4 L
(3)1.73 mol·L-1
解析
(1)c=="2.75" mol·L-1
(2)n(H2SO4)="2.75" mol·L-1×0.250 L="0.688" mol
根据Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑即知生成的氢气也为0.688 mol,在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4 L·mol-1="15.4" L。
(3)从(2)中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol,则c(FeSO4)=="1.73" mol·L-1
举一反三
进行下列各反应,要得到相同的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最大的是(  )
A.铜与浓硝酸反应
B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应
D.氢氧化铜和硝酸反应

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铜和浓硝酸反应产生的气体,用排水法收集到a L气体(标准状况),被还原的硝酸是(   )
A.a/22.4 mol
B.a/11.2 mol
C.3a/22.4 mol
D.3amol

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A.等于50 mLB.大于50 mL
C.等于100 mLD.大于100 mL

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(1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________;
(2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4,其反应方程式为:________________;以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”),原因是________________。
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(6分)某实验人员做了下列实验:将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热,得到一种红色固体Cu2O,质量为2.88g。经分析发现X中含SO42。试通过计算确定X的化学式。
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