A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL
题型：不详难度：来源：
| A．等于50 mL | B．大于50 mL | | C．等于100 mL | D．大于100 mL |
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答案
| D |
解析
| 参加反应的硫酸的物质的量为1.8 mol，耗去硫酸的体积为100 mL，但是硫酸在反应过程中会变稀，为保证硫酸维持高浓度，总体积必须大于100 mL。 |
举一反三
(1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________；
(2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4，其反应方程式为：________________；以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。 |
| （6分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu2O，质量为2.88g。经分析发现X中含SO42—。试通过计算确定X的化学式。 |
| （4分）将4.42 g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。 |
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 6.00 mol·L-1的HNO3溶液中，加热，固体完全溶解后，生成标准状况下的气体1.12 L(NO与NO2)。再向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少为| A．700 mL | B．725 mL | C．750 mL | D．无法确定 |
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CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列说法中不正确的是| A．混合粉末的质量为3.2g | | B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等 | | C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等 | | D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L |
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