某工厂排放的酸性废水中含有较多量的Cu2+,对作物和人畜都有害,欲采用化学方法去掉有害成分,最好加入下列物质中的( )A.食盐和硫酸B.胆矾和石灰水C.铁
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某工厂排放的酸性废水中含有较多量的Cu2+,对作物和人畜都有害,欲采用化学方法去掉有害成分,最好加入下列物质中的( )A.食盐和硫酸 | B.胆矾和石灰水 | C.铁粉和生石灰 | D.苏打和硫酸 |
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答案
C |
解析
加入铁粉时,铁同H+和Cu2+反应:Fe+2H+====Fe2++H2↑,Fe+Cu2+====Fe2++Cu。产生的Fe2+可用生石灰除去,CaO+H2O====Ca(OH)2,2OH-+Fe2+====Fe(OH)2↓。 |
举一反三
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH-== Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是 A.a=4 | B.Y的化学式为Fe2O3 | C.S2O32-是还原剂 | D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol w.^ |
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(6分)某学生做钠在氯气中燃烧的实验时,使用了崭新的铜制燃烧匙,当钠燃烧时,除了观察到有白烟外,还有少量棕色的烟,能说明这个现象的化学方程式为 __________________,___________________________;将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液,产生少量蓝色沉淀,该反应的离子方程式为: __________________________。 |
(10分)使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算: (1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2)生成H2的体积(标准状况)。 (3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液,此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少? |
进行下列各反应,要得到相同的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最大的是( )A.铜与浓硝酸反应 | B.铜和稀硝酸反应 | C.氧化铜和硝酸反应 | D.氢氧化铜和硝酸反应 |
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铜和浓硝酸反应产生的气体,用排水法收集到a L气体(标准状况),被还原的硝酸是( )A.a/22.4 mol | B.a/11.2 mol | C.3a/22.4 mol | D.3amol |
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