已知:A是硫酸盐,且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。完成下列问题:(1)写出G和H的化
题型:不详难度:来源:
已知:A是硫酸盐,且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。
完成下列问题: (1)写出G和H的化学式:G_____________,H_____________。 (2)工业生产中D转化为C的反应条件是:_____________。 (3)B跟E反应的离子方程式是_____________。 |
答案
(1)Fe2(SO4)3 Na2SO4 (2)催化剂和适当的温度 (3)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O |
解析
G与KSCN溶液混合后溶液显血红色,说明G中含有Fe3+。因为A为硫酸盐,且A和G组成元素相同,所以G为Fe2(SO4)3,推测A为FeSO4。D为A的分解产物且D与O2、NaOH溶液均能起反应,因此D为具有还原性的SO2气体,依次推出C为SO3、E为H2SO4、F为Na2SO3、H为 Na2SO4、B为Fe2O3。框图中B与E反应的离子方程式为Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O;D转化为C的化学方程式为2SO2+O22SO3,接触法制H2SO4时,该反应的适宜条件是V2O5作催化剂,温度控制在450 ℃左右,因此工业生产中该反应的适宜条件为催化剂和适当的温度。 |
举一反三
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0 g;再另取同样的FeSO4溶液200 mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0 g。 (1)通过计算,填写下表:
c(H+)
| c()
| c(Fe2+、Fe3+)
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| 注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。 (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。 (3)当Fe2+部分被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c()的关系。 |
下列各组物质发生化学反应: ①Fe+O2 ②P+Cl2 ③HNO3+Cu ④Na+O2 ⑤Fe+Cl2 ⑥P2O5+H2O ⑦C+O2⑧NH3+O2 在不同条件下能得到不同产物的是( )A.全部 | B.除⑦⑧外的其他组 | C.除②④外的其他组 | D.除⑤外的其他组 |
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将铁屑溶于过量盐酸,再加入下列物质不会有三价铁生成的是( )A.H2SO4 | B.氯水 | C.Zn(NO3)2 | D.H2O2 |
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铁粉溶于足量的稀盐酸后,再加入下列各物质,均会有Fe3+形成的一组是( ) ①H2SO4 ②氯水 ③KNO3 ④NaCl ⑤CuCl2 ⑥HNO3 |
在某种不纯的铁片中,可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质。取这种铁片5.6 g,跟足量稀盐酸反应,得到2.24 L(标准状况)H2,则该铁片中( )A.一定不含镁 | B.一定不含铝 | C.一定含有铜 | D.一定含有镁、铝、铜 |
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