在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质F

题型：不详难度：来源：

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是( )

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加入水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

答案

解析

Cu不能将Fe²⁺还原；加入硫离子也会生成硫化铜沉淀；水解非常微弱，不是除杂的方法；氯气氧化亚铁离子转化为Fe³⁺，氧化铜调节pH又不引入新的杂质，从而除去了亚铁离子。

举一反三

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺存在。则下列判断正确的是
（）

A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1∶3

题型：不详难度：| 查看答案

将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L^-1的硫酸中，使之发生反应。
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L^-1，求原混合物含铜多少克。

题型：不详难度：| 查看答案

铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC₂O₄）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）

A．Fe₃O₄

B．Fe₂O₃

C．FeO

D．FeO和Fe₃O₄

题型：不详难度：| 查看答案

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe³⁺+3OH^-====Fe（OH）₃↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe³⁺+3S^2-====Fe₂S₃

C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H⁺+

====4Fe²⁺+3H₂O+

D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H₂S+Fe²⁺====FeS↓+2H⁺

题型：不详难度：| 查看答案

用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe

H₂Cu
②CuO

CuSO₄Cu
则两种方案制得单质铜的量为（）

A．一样多

B．①多

C．②多

D．无法判断

题型：不详难度：| 查看答案