在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质F

在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质F

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在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是(    )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C.直接加入水加热使杂质离子水解除去
D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5

答案
D
解析
Cu不能将Fe2+还原;加入硫离子也会生成硫化铜沉淀;水解非常微弱,不是除杂的方法;氯气氧化亚铁离子转化为Fe3+,氧化铜调节pH又不引入新的杂质,从而除去了亚铁离子。
举一反三
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
(   )
A.混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

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将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中,使之发生反应。
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为V L,求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1 L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1,求原混合物含铜多少克。
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铁有多种价态,将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2 g铁的氧化物,则该铁的氧化物是(   )
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeO和Fe3O4

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下列反应的离子方程式正确的是(   )
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-====Fe(OH)3
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-====Fe2S3
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

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用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
则两种方案制得单质铜的量为(   )
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断

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