为了测定某铜银合金成分,将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L
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为了测定某铜银合金成分,将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数. |
答案
银的质量为23.6g质量分数为78.7% |
解析
假设铜、银的物质的量依次为X、Y,则有64X+108Y=30(固体质量关系)另有2X+Y+0.3=0.08(13.5-1)(硝酸中N的守恒),从而得到X=0.1mol,即银的质量为23.6g质量分数为78.7% |
举一反三
要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是A.加人NaOH溶液 | B.先加入KSCN溶液再加氯水 | C.先加氯水再加KSCN溶液 | D.加入锌片 |
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将a mol纯铁粉投入含HNO3b mol的稀溶液里,恰好完全反应并放出 NO气体,则a和b的关系是
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将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是A. HNO3 | B.饱和澄清石灰水 | C.C2H5OH | D. H2SO4 |
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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知:①a、c均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A.Fe Cu Al Ag Mg | B.Al Cu Mg Ag Fe | C.Mg Cu Al Ag Fe | D.Mg Ag Al Cu Fe |
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根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。A____,B____,C____,D____,E____。
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