Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石

Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石

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Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。请填空:
①写出磁铁矿主要成分的化学式:         
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式:                                
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式:                    
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:                        
答案
 ①Fe3O4  ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3C2Fe+3CO
③C+O2CO2  CO2+C2CO
④CaCO3CaO+CO2↑  CaO+SiO2CaSiO3
解析
本题主要考查炼铁的原料和炼铁高炉中发生的化学反应,解答要注意区分赤铁矿与磁铁矿所含主要成分的不同。我国是钢铁大国,高考题中出现“炼铁”知识点也是近年来“综合测试”特色。
举一反三
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.FeO、Fe2O3

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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
 
已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题:
(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、
                                                                      (任写其中2个)。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体
的化学式是             。若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写
出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                   
(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
子结构中仅含n1个 —CH3、n2个 —OH 和n3个          三种基团,无环状结构,三种基团的数
目关系为n3             。若A的相对分子质量为116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,
则A的结构简式是                              
(4) 写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式:                           
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                   
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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用,高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下:


试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是:_______________________。
(2)操作③名称是:______________________________。
(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当高铁酸钾产率最高时,NaClO的物质的量浓度约为;_________。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有:__________________。
(4)反应器中,NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的化学方程式:
_____________________________________________________
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A.《物质结构与性质》模块(12分)
二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得:
2C5H6+Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe+H2
请回答下列问题:
(1)写出二价铁离子的基态电子排布式:                                   
(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为            晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是                
(3)环戊二烯的结构式为:(图中数字仅代表碳原子编号),在其5个碳原子中采取sp3杂化的是       (填写编号),是环茂二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有     个;
(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是        (填化学式),其电子式是                         
B.《实验化学》模块(12分)
(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是:                                         
(2)实施滴定的溶液以呈             (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入                  (填化学式)试剂可达这一目的。
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果          (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl       AgSCN
(填“>”或“<”)。
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为                 
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A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题:
 
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为             
(2)A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ)的化学方程式为                  
(3)D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以
                               
(4)D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是                                (请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可)。
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