(1)废液中铜石以Cu2+形式存在的,要回收Cu应当选合适的还原剂还原,根据题意,应选铁粉,故答案为:铁粉; (2)过程①是FeCl3溶液与铜反应,反应离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+; (3)过程③是把滤液中的Fe2+再氧化为Fe3+;故需要加入氯气,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,故答案为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+; (4)检验Fe3+常用KSCN溶液,故答案为:取少量废液与试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,说明废液中含有Fe3+; (5)n(H2)===0.05mol,再由方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,可求得n(Fe)=0.05mol,则m(Fe)=n•M=2.8g,故m(Cu)=7.2g,所以则滤渣中Cu的质量分数=×100%=72%,故答案为72%. |