阅读下列材料,回答相应问题一个体重50Kg的健康人,含铁约2g.这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+离子易被吸收
题型:不详难度:来源:
阅读下列材料,回答相应问题 一个体重50Kg的健康人,含铁约2g.这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4).服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于促进铁的吸收. (1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,在①中Fe2+做______剂,在②中Fe3+做______剂. (2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原为Fe2+”,这句话指出了维生素在这一反应中做______剂,具有______性. |
答案
(1)①过程,Fe2+失电子生成Fe3+,化合价升高,所以Fe2+是还原剂;②过程,Fe3+得电子生成Fe2+,化合价降低,所以Fe3+是氧化剂. 故答案为:还原;氧化; (2)服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原为Fe2+,Fe3+转化为Fe2+,化合价降低,是氧化剂;维生素C是还原剂,具有还原性. 故答案为:还原;还原; |
举一反三
电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板. (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______,证明Fe3+存在的现象是______ (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式______ (3)除去FeCl2中混有的FeCl3,可加入______,反应的离子方程式为______ (4)除去FeCl3中混有的FeCl2,可加入______,反应的离子方程式为______. |
下列反应中,观察不到颜色变化的是( )A.黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 | B.往稀硫酸中通入氨气 | C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 | D.一氧化氮气体暴露在空气中 | 铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:
(1)药片上的糖衣可以起______的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是______. (2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量. ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有______、______. ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在______(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在______(填仪器)中,滴定时加入______(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点______. (3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______. ②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有______(按操作的顺序填写). A.过滤B.洗涤C.萃取D.分液E.冷却F.灼烧 ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为______(小数点后面保留一位有效数字). | 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+,从而导致中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.下列有关叙述正确的是( )A.维生素C有氧化性 | B.维生素C将Fe3+还原成Fe2+ | C.亚硝酸盐有还原性 | D.亚硝酸盐被氧化 | 在400mL0.5mol•L-1的FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色. (1)写出这一过程发生反应的离子方程式______. (2)加入Fe粉的过程中,溶液中Fe3+的物质的量n(Fe3+)随加入Fe粉的质量m(Fe)变化的曲线如甲图所示,请在乙图中画出n(Fe2+)随m(Fe)变化的曲线.
(3)当加入适量Fe粉,使溶液中n(Fe3+)=n(Fe2+)时,加入Fe粉的质量为______g. |
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