亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液时，常加入______，其理由是______（用离子方程式表示）．
题型：不详难度：来源：
| 亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液时，常加入______，其理由是______（用离子方程式表示）． |
答案
FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，生成的亚铁离子融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失．
故答案为：铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+． |
举一反三
| 某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为______． |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（ ）| A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂 | | B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 | | C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 | | D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大 | 阅读下列材料，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁约2g．这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于促进铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在①中Fe2+做______剂，在②中Fe3+做______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原为Fe2+”，这句话指出了维生素在这一反应中做______剂，具有______性． | 电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式______
（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入______，反应的离子方程式为______
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入______，反应的离子方程式为______． | 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）| A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉 | | B．往稀硫酸中通入氨气 | | C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 | | D．一氧化氮气体暴露在空气中 |
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