某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含有少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行: ①称量ag样品,置于烧杯中, ②加入适量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液 ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全 ④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全 ⑤过滤,洗涤沉淀 ⑥将沉淀声称到坩埚内加热,搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后,称量 ⑦…根据上面叙述,回答 (1)如图所示仪器中,本实验步骤①②中必须用到的仪器是______.
(2)写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______ (3)洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号).洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______ (4)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______(列出算式,不需化简) (5)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤中不加氯水,其余步骤不变,仍可达到实验目的,你认为甲学的观点是否正确______(填“正确”或“错误”)请说明理由(必要时可用化学方程式表示)______. |