下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )
答案
举一反三
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选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
下列化学实验事实及其解释都正确的是(  )
A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
如表所列各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是
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物质
选项
abc
AAlCl3Al(OH)3NaAlO2
BHNO3NO NO2
CSiSiO2Na2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
在氯化铁溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,下列结论错误的是(  )
A.溶液的质量将增大
B.溶液的颜色由棕黄色变成浅绿色
C.溶液中的金属离子全部是Fe2+
D.溶液中的金属离子既有Fe3+,又有Fe2+
氯化铁能腐蚀铜(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2),工业上常用此原理生产印刷线路板(步骤Ⅰ).从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下:

魔方格

(1)写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______.
(2)试剂C是(填名称)______.
(3)若在实验室中完成上述流程,操作①中属于______操作(填名称).
(4)在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是______.
在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是(  )
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+