粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:①取适量A发生铝热反应,产物中有单质B生成,②另取20 g A全部溶于0.15 L 6
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A发生铝热反应,产物中有单质B生成, ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol/L的盐酸中,得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是_________,产物中的单质B是____________。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________ (3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________ (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为_________,c(Fe2+)为_________。 |
答案
(1)插上Mg条并将其点燃;Fe (2)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O;MgO+2HCl = MgCl2+H2O (3)Fe+2H+ = Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ (4)0.67 mol/L;2.3 mol/L |
举一反三
1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液,三者的物质的量浓度之比为4:1:1,慢慢向其中加入铁粉,以下图像正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量,单位:mol;纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度,单位:mol/L) |
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A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025702-77291.gif) B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025702-67762.gif) C.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025702-31812.gif) D.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112025702-19234.gif) |
氧化还原反应中有这样一个规律:一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时,该氧化剂应与还原 性最强的物质先反应,而后才能与还原性较弱的物质反应;同理,一种还原剂和不同种氧化剂发生氧化 还原反应时,该还原剂应与氧化性最强的物质先反应,而后才能与氧化性较弱的物质反应。有同学为便于记忆,把这个规律叫做“强强联手”。 (1)实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1,现加入适量铁粉,请写出溶液中可能发生的离子反应: _________________________________。 根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为_______________,当向混合液中加入铁粉时,首先与铁发生反应的离子是________。 (2)加入适量铁粉后,最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比变为1:2:4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe2+的物质的量之比为____。 |
下列实验中,能观察到明显变化现象的是 |
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A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 B. 把铁片放入冷的浓硫酸中 C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中 D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中 |
在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是 |
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A. Fe(OH)3、Al(OH)3 B. Al(OH)3、I2 C. Fe2S3、I2 D. FeS、S、Al(OH)3 |
FeCl3和CuCl2的混合液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 |
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A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中不一定含Cu2+ D.剩余固体中不一定含Cu |
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