在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是（ ）A．②④B．①②C．②③④D．①③④
题型：不详难度：来源：
| A．②④ | B．①② | C．②③④ | D．①③④ |
答案
举一反三
| A．稀盐酸 | B．硫酸钠晶体 |
| C．硝酸钠晶体 | D．氯化亚铁晶体 |
| A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸 |
| B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构 |
| C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS |
| D．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应 |
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H）3Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1． 已知Ksp：CuCl：1.2×10-4 CuOH：1.4×10-15 Cu （OH） 2：1.6×10-10 请回答以下问题： （1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：______． （2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是______． （3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在______时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是______． （4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有______． （5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式______． （6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式______． |
三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示） （1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为______； （2）图2是图1的改进装置，其优点有______； （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法 方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应． 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题： ①方案2中甲物质是______（填字母序号）． a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3 第二组：过氧化氢为氧化剂法 将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4•5H2O的质量为10.6g． 请回答下列问题： ②加热时温度不宜过高的原因是______，根据有关数据计算出制取CuSO4•5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=______． |
| 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O 下列说法正确的是（ ） |