在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中,若有2 mol N2生成,发生氧化反应的NH3的物质的量是 [ ]A.16 mol B
题型:福建省期中题难度:来源:
在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中,若有2 mol N2生成,发生氧化反应的NH3的物质的量是 |
[ ] |
A.16 mol B.8 mol C.4 mol D.3 mol |
答案
C |
举一反三
已知:Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2;现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 |
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A.7∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶4 |
(1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH_________0 (选填“>”或“=”或“<”)。 (2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296. 0 kJ·mol-1 请写出CO除SO2的热 化学方程式__________。 (3) 已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总 物质的量为0.55 mol,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-。又知:常温时该反应的平衡常数K=1014。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。 (4) 根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。 ① 沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_________mol·L-1,然后再进行后续 处理方能达到国家排放 标准。若原废水中CrO42-浓度为a mol/L,请在图中画出c(CrO42-)与c(Ba2+)的关系图,并进行必要的标注。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128090727-85784.png) |
② 还原法:CrO42- Cr3+ Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol·L-1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。 |
56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中,两者恰好完全反应放出NO,溶液增重26 g,则反应后溶液中的金属阳离子 |
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A. 只有Fe3+ B. 只有Fe2+ C. 有Fe2+ 和Fe3+ D. 无法确定 |
amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为 |
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A. B.(a+3b)mol C. D.(cV-3a-9b)mol |
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
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A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:5 |
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