废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)写出工业上制备印刷电路板反应原理的离子方程式:

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)写出工业上制备印刷电路板反应原理的离子方程式:

题型:湖南省模拟题难度:来源:
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)写出工业上制备印刷电路板反应原理的离子方程式:____________________。
(2)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是_______(填字母)。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式:___________________
(4)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是__________
(5)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是________________。
答案
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)BD
(3)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(4)H2O2分解速率加快
(5)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
举一反三
将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有________________________;
(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有________________________;
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有____________,可能有 __________。
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在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先生成沉淀后变澄清的是[     ]
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A.①②⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥
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下列描述中,符合化学科学的是 [     ]

A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

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向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水,首先看到溶液中生成_______色沉淀,其化学式为________,溶液颜色由______色逐渐消失;继续滴加氨水,看到沉淀会逐渐_________,得到________色的透明溶液;再加入适量的乙醇,将析出深蓝色的晶体。加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深蓝色晶体中均含有阳离子的化学式是______________。
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当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶 液。向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末 状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的是 [     ]
A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身氧化还原反应
D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
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