碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管
题型：不详难度：来源：
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
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①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
| 容器编号 | c（CO）/mol•L-1 | c（O2）mol•L-1 | c（CO2）mol•L-1 | v（正）和v（逆）比较 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）______v（逆） | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| （一）（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物少6个水分子， 故答案为：5；4；6；5；4；2；6； （2）①由Ⅰ可求K=
由Ⅱ可求Q=
故平衡右移，v（正）＞v（逆）， 故答案为：＞； ②CO（g）+
起始 1.0×10-5mol 01.0×10-4mol △n nmol
平衡1.0×10-5mol-nmol 1.0×10-4mol 1.0×10-4mol+nmol 则K=
解得，n=8.91×10-6mol/L， 故CO浓度为1.0×10-5mol-8.91×10-6mol=1.1×10-6mol/L， 故答案为：1.1×10-6． （3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=
c（Ca2+）=
原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍， 故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L． 故答案为：5.6×10-5mol/L． （二）（1）高温下用碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
（2）①HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行， 故答案为：蒸馏； ②反应热化学方程式为：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol，若反应0.5mol硅和2molHCl，则放出120.5kJ热量， 故答案为：120.5； ③将（i）-（ii）可得SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H1=+31kJ/mol， 故答案为：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H1=+31kJ/mol； | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（ ）
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下列实验操作或对实验现象的解释错误的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（ ）
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下列说法中不正确的是（ ）
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