为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象
题型：不详难度：来源：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应是______．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是______．
（3）C的作用是______，烧杯中发生反应的化学方程式是______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL．
答案
故答案为：干燥的Cl2不具有漂白性；Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）Cl2与H2O反应生成HClO和HCl，氯水中含有大量的H+，能与K2CO3反应，故答案为：H+；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收尾气；Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）4分钟时n（Cl2）=
| 1.12L×4 |
| 22.4L/mol |
所以V（NaOH）=
| 0.4mol |
| 2mol/L |
举一反三
（1）实验室将B、C、E相连后，以______、______、（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备．
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气 泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X是含有空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题： （1）该项研究（实验）的主要目的是______． （2）与研究目的直接相关的实验现象是______． （3）该实验装置设计上存在的缺陷为______，合理的设计方案应在方框中添加盛有______溶液的烧杯； （4）要达到同样的实验目的，A、B、C的连接顺序还可以改变为______，若将X气体通到湿润的蓝色石蕊试纸上，能观察到的现象是______． | |||
请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性． （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：______接______，______接______，______接______，______接______，最后接______接______． （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是______． （3）D装置的作用是______，E装置的作用是______，F装置的作用是______． （4）C瓶中的现象是______，B瓶中的现象是______．以上事实说明起漂白作用的物质是______． | |||
| 如图是探究氯气某性质的实验装置图： 请填写下列空白 （1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性． （2）该实验的现象是：A装置中红纸条______，B装置中红纸条______（填“褪色”或“不褪色”）实验结论是：______． （3）在实验过程中制得氯气通到______中干燥；实验后氯气尾气通入______ 中处理，反应方程式为______．  | |||
为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究． 试回答下列问题： （1）乙中的现象是______，丙中的现象______，丁中的现象是______， （2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为P1______P2（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______； （3）烧瓶内发生反应的化学方程式为______； （4）已知氯气与冷水的反应为Cl2+H2O  HCl+HClO．①你认为使有色布条退色的是什么物质？______． ②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论． |