某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)该项研究的主要目的是______.(2)浓硫酸的
题型:不详难度:来源:
某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请 回答下列问题: (1)该项研究的主要目的是______. (2)浓硫酸的作用是______. (3)观察到的实验现象是______. (4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在______. |
答案
(1)本实验为对比实验,将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较,不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件,故答案为:探究氯气具有漂白性的条件; (2)浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,本试验中起到吸收气体C中的水的作用,故答案为:吸收气体C中的水; (3)燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故答案为:干燥布条不褪色,湿润的布条褪色; (4)氯气有毒,应进行尾气处理,不能随意排放到空气中,故答案为:没有尾气处理装置,造成环境污染. |
举一反三
某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质. (1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂,发现B、C中的红色布条均褪色,由此甲同学得出结论:氯气具有漂白性. 实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂,发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色,由此乙同学得出结论:氯气没有漂白性. 你认为乙同学向A装置中加入的试剂是______,甲、乙同学的结论正确的是______. (2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷,并提出了解决方法.你认为存在的缺陷是______,解决方法为(用化学方程式表示)______. (3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液,观察到A装置中溶液红色逐渐褪去.他提出两种可能原因:①氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色;②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色.请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤).______. |
绿色:环境保护也是我们的生活理念.下列实验符合“绿色环保”思想的是( )A.
氯气溶于水制氯水 | B.
铜与浓硫酸反应 | C.
实验室制备并收集氯化氢气体 | D.
一氧化碳还原氧化铜 |
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在图所示的实验装置中,先打开活塞B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;再关闭活塞B,继续在A处通入干燥氯气,C处红色布条颜色褪去.可见D瓶中盛有的溶液是( )A.浓硫酸 | B.饱和NaCl溶液 | C.浓NaOH溶液 | D.浓NaBr溶液 |
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同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性,设计了如图所示的实验装置.请回答问题. (1)浓硫酸的作用是______. (2)写出与研究目的直接相关的实验现象;B中干燥的有色布条______,C中湿润的有色布条______. (3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在安全隐患,请用化学方程式表示排除该隐患的方法是______. (4)研究的结果是两种物质中,具有漂白性的是______(填化学式). |
某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性,设计了如下的实验装置. (1)检查E装置气密性的方法是______ (2)实验室用装置E制备Cl2气体,写出E中发生反应的离子方程式:______. (3)反应开始后一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:______:(填写序号) ①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色,D不褪色 ④B不褪色,D褪色 停止通气后,再给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:______,D:______. (4)第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果并不像想象的那样快.为了探讨SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果,他们设计了如下图实验装置: ①实验开始后,乙装置中出现的现象:______ ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:______
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