某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）检查E装置气密性的方法是______（2）实验室用装置E制备Cl2气体，
题型：不详难度：来源：
（1）检查E装置气密性的方法是______
（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：______．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______：（填写序号）
①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色，D不褪色 ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：______
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______
答案
故答案为：在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（3）氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，
故答案为：①；由无色变为红色；无明显现象；
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：①品红未褪色； ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
举一反三
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2．在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（3）装置C的作用是______．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：______．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：______，并写出其相应的离子方程式：______．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：______．
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是： ．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | |
| 然后溶液从无色逐渐变为 色 | |
| （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______． （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______． （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）． A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO （4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______． A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．  | |
某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示： 其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题： （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：______ （2）B处饱和食盐水是为了除去______，C处浓硫酸的作用是______． （3）实验中可观察到颜色的变化：D处______，E处______，F处______，G处棉球的作用是______，G处反应的离子方程式______． （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体，则H瓶中加入的液体一般为______；甲中H-I装置的作用为______．若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）______，理由是______． | |
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______，______ （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为： B______ D______ （3）装置C的作用是______ （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：  通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的______、______． ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：______、______，并用离子方程式表示______、______ ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？______． |