下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 | B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 | C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 | D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O |
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答案
C |
解析
试题分析:A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气,A不正确;B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该是长口进短口出,B不正确;C、二氧化锰不溶于水,因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤,装置丙是过滤装置,C正确;D、锰离子水解,水解吸热,因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O,应该在氯化氢的气氛中进行,D不正确,答案选C。 |
举一反三
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2 | B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- | C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ | D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO |
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(10分)Ⅰ中国有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为,海水中溴含量约为65mg/L,从海水中提取Br2的工艺流程如下:
(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 ; A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 (2) 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ; (3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法,下列可以用作萃取剂的是 ; A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯 Ⅱ (1)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)
(2)海带中含有碘离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为 。 |
(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应.其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置.
请回答下列问题: (1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是__________________ (2)装置E的作用是____________,橡胶管k的作用是________________________ (3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是__________________ (4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________ (5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______________________________ (6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a). |
21.Cl元素位于元素周期表的第三周期 族, Cl原子的结构示意图为 。 22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是 (选填编号)。 a.S2-、Cl-的还原性 b.高氯酸和硫酸的酸性 c.H-Cl键和H-S键的稳定性 d.氯化钠和硫化钠溶液的pH 23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是 ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中,无明显现象的是 (选填编号)。 a.碘化钾 b.氯酸钾 c.氯水 d.盐酸 |
氯是重要的非金属元素。 30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为 ; 可用 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。 31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和 ;光照新制氯水的化学方程式为 ;工业是用电解食盐水制取氯气,阴极的电极反应式为: 2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为 。 32.已知还原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是______(选填编号)。 a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4 c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4 |
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