(1)请根据[Zn(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键形成的条件。____________________ (2)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
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(1)请根据[Zn(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键形成的条件。
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(2)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：____________。配位体：_____________。
(3)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案： ____________。 |
答案
(1)形成配位键的条件是其中一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的空轨道
(2)Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+；H2O、NH3、F-、CN-、CO
(3)称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为[Co(NH3)6]Cl3，另一种则为
[Co(NH3)5Cl]Cl2 |
举一反三
指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。
(1)K2[Cu(CN)4]____________
(2)[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2____________
(3)K2Na[Co(CNO)6]____________
(4)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]____________ |
根据下列配合物的名称写出其化学式。
(1)氯化二氯四水合钴(Ⅲ) ___________
(2)一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ)配阳离子_____________
(3)四氢合铝(Ⅲ)酸锂____________
(4)二氨一草酸根合镍(Ⅱ)_______________ |
| 配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是____，配位体是____，配位数是____，该配合物的名称是____，发生电离的离子方程式为________。 |
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，________________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，________现象，若加入AgNO3溶液时，产生
_______________现象。 |
有两种配合物A和B，它们的组成为Co:21.95%，Cl:39.64%，N:26.08%， H：6.38%，O：5.95%，并根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子和配位数。
(1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨气放出，同时析出CO2O3沉淀。
(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀。
(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量是原来析出沉淀质量的一半。
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