(8分) 洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白

试题库

(8分) 洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白

题型：不详难度：来源：
(8分) 洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为          。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）      。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、***菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）        。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）      。
答案
(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      (2) Ca(ClO)2
(3)Ca(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3+2HClO          (4) (1)
解析

试题分析： 方程式见答案，判断氧化还原反应的依据是化合价是否有升降变化
举一反三
（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是     。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是     。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是     。   
（4）反应②的化学方程式是     。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是     mol。  
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中      （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液  d．加入Na2SO3溶液
题型：不详难度：| 查看答案
（14分）
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为      ；A中反应的离子方程式为      。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
                
b
AgNO3溶液
出现白色沉淀
①实验a中的现象为        。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是       （填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：      。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是       。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于       mL（用含V的代数式表示）。
题型：不详难度：| 查看答案

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是           ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式         ；
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是            （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            。
题型：不详难度：| 查看答案
下列关于氯水的说法正确的是（   ）
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

题型：不详难度：| 查看答案
(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：      。
与电源负极相连的电极附近溶液pH      。(填“不变”“增大”或“减小”)
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选     。
a．Ba(OH)2               b．Ba(NO3)2                  c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为      (选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为                         、                         。
题型：不详难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.