下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤
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下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是 ①常温时用铁制容器运输浓硫酸 ②硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3 ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 ④浓硫酸用于生产磷肥 ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr |
答案
C |
解析
试题分析:①常温时,铁与浓硫酸发生钝化,阻止反应的进行,与浓硫酸的强氧化性有关,②用浓硫酸吸收三氧化硫是利用了浓硫酸的不易挥发性,不易形成酸雾,与强氧化性无关,③浓硫酸使蔗糖炭化变黑,是浓硫酸的脱水性,同时有大量气体产生,是浓硫酸与产生的碳发生了氧化还原反应,体现浓硫酸具有强氧化性,④浓硫酸用于生产磷肥,是利用了浓硫酸的强酸性,⑤浓硫酸不能用来干燥HBr,是因为浓硫酸的强氧化性能把溴离子氧化成溴单质,所以答案选C。 |
举一反三
组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。 (1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是 。又知:室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,则pH为8.0的NaHCO3溶液中[CO32-]:[HCO3-]= 。
(2)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。A.体系冷却后,停止通入Cl2 | B.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 | C.在铁屑下方加热至反应完成 | D.用干燥的H2赶尽Cl2 | E.检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是 。 (3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。 已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2, 2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。 有关物质性质:
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| C1O2
| -59
| 11
| Cl2
| -107
| -34.6
| ClO2的生产流程示意图:
该工艺中,需要补充的物质X为 (填化学式),能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是 。 |
2011年8月26日,日东高速公路上发生了一起运输液氯灌车翻车事故,导致氯气发生泄漏,致使多人中毒,作为消防干警,在现场的下列处理方法和过程较合理的是( ) ①及时转移疏散人群,向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远 ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 |
下列叙述正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 | B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 | C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- | D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ |
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下列关于Cl2的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 | B.氯水光照时会放出Cl2,久置后只剩下水 | C.实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集Cl2 | D.Cl2能***菌消毒,不需要进行尾气处理 |
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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )A.该混盐中氯元素的化合价为-1 | B.该混盐的水溶液呈中性 | C.该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 | D.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 |
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