下列叙述正确的是 ( )。A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方
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下列叙述正确的是 ( )。A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 | B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 | C.把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 L | D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 |
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答案
D |
解析
A项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时,生成相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强氧化性,而与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H2SO4时,反应自行停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。 |
举一反三
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时,有14.6 g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用NaOH溶液吸收,生成NaClO的物质的量是 ( )。A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
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下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。
已知:2Mg+CO22MgO+C,请填写以下空白: (1)A的化学式________。 (2)写出反应②的化学方程式:________________________________________。 (3)写出反应③的离子方程式:________________________________________。 (4)J与F反应的化学方程式:_________________________________________。 (5)在反应④中,当生成标准状况下2.24 L G时,转移电子数为________ mol。 |
下列有关新制氯水的实验现象的描述错误的是 ( )A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 | B.向NaHCO3固体中加人新制氯水,有无色气体产生 | C.向FeC12溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血红色 | D.在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成 |
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下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是 ①常温时用铁制容器运输浓硫酸 ②硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3 ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 ④浓硫酸用于生产磷肥 ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr |
组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。 (1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入NaHCO3粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是 。又知:室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,则pH为8.0的NaHCO3溶液中[CO32-]:[HCO3-]= 。
(2)经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为 (填字母)。A.体系冷却后,停止通入Cl2 | B.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 | C.在铁屑下方加热至反应完成 | D.用干燥的H2赶尽Cl2 | E.检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是 。 (3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。 已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2, 2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。 有关物质性质:
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| C1O2
| -59
| 11
| Cl2
| -107
| -34.6
| ClO2的生产流程示意图:
该工艺中,需要补充的物质X为 (填化学式),能参与循环的物质是 (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是 。 |
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