已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的
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已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
| ①
| ②
| ③
| ④
| A
| 黄绿色
| 橙色
| 蓝色
| 白色
| B
| 无色
| 橙色
| 紫色
| 白色
| C
| 黄绿色
| 橙色
| 蓝色
| 无色
| D
| 黄绿色
| 无色
| 紫色
| 白色
| |
答案
A |
解析
在锥形瓶中,KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2,所以①处为黄绿色;Cl2在②处与Br-反应生成Br2,所以②处为橙色;Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I-反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,所以③处为蓝色;Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收,所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体均为白色)。 |
举一反三
制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
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常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO﹣ | B.③点所示溶液中:c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) | C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 | D.曲线的起始点水的电离程度最大 |
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C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应 C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应 D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3 |
离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应: ①H2+B2C ②B2+X→Y+AB2+H2O ③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:AB2__________,X________,Y________,Z________。 (2)用电子式表示AB2的形成过程:_____________________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式:______________________________________。 |
如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10mL CH4,同温、同压下乙管中注入50mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应,针管用日光照射一段时间。
(1)下列是某同学预测的实验现象: ①气体最终变为无色;②实验过程中,甲管活塞向内移动;③甲管内壁有油珠;④产生火花。其中正确的是________。 (2)甲管中发生的化学反应类型为________。 (3)反应后,甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_________ ____________。A.水 | B.氢氧化钠溶液 | C.硝酸银溶液 | D.饱和食盐水 | (4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________,若再向其中滴入几滴石蕊试液,又观察到________________。 |
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